CH4 + 2O2 - CO2 + 2 H2O
Calcule variação da entalpia da reação de combustão do metano
Soluções para a tarefa
A variação de entalpia de uma reação é dada pela entalpia de seus produtos subtraída da entalpia de seus reagentes:
ΔH = Hp - Hr
Para calcular a entalpia do produto, temos que contabilizar as ligações covalentes tanto quantitativamente quanto qualitativamente. Ou seja: devemos contar quantas vezes certa ligação ocorre no produto e multiplicar o valor da contagem pelas respectivas energias de ligação.
No produto:
(C=O)*2 + (O-H)*4, porque cada molécula de água possui duas ligações C-O, logo duas moléculas possuem quatro ligações.
Calculando: 2*(-744) + 4*(-462) = -3.336 kJ - 1.848 kJ = -5.184 kJ no produto.
Agora, no reagente:
(C-H)*4 + (O=O)*2
Logo: -1.652 kJ - 996 kJ = -2.648 kJ no reagente.
Agora, subtrando Hp de Hr:
ΔH = (-5.184) - (-2.648) = -2.536 kJ.
O valor negativo, por sua vez, indica que a energia foi cedida, caracterizando a reação de combustão.
Logo, -2.536 kJ de energia foram cedidos ao meio (ΔH).