Question

certa solução foi preparada misturando-se 200 mL de NaBr 0,10 mol/L com 300 mL de CaBr2 0,10 mol/L. qual é a concentração, em mol/L, de íons brometo (Br1-) na solução final?​

Answer 1

A concentração em mol/L de íons brometo na solução final é de 0,16 mol/L.

Dados:

• Molaridade NaBr = 0,10 mol/L

• Molaridade CaBr₂ = 0,10 mol/L

• Volume NaBr = 200 mL

• Volume CaBr₂ = 300 mL

Tem-se como reação de dissociação iônica:

$\sf NaBr \: \: \: \overrightarrow {H_2O} \: \: \: \: Na^+ + Br^-$

• Perceba que um mol de brometo de sódio libera um mol de íons brometo.

$\sf CaBr_2~~~\overrightarrow{H_2O}~~~Ca^{2+} + \red2Br^-$

• Perceba que um mol de brometo de cálcio libera dois mols de íons brometo.

O próximo passo é calcular a quantidade de íons brometo em cada solução:

• Sabendo que o brometo de sódio possui apenas um átomo de bromo, tem-se que:

0,10 ----- 1000 mL

x --------- 200 mL

x = 0,02 mol de Br⁻ em 200 mL de NaBr.

• Sabendo que que brometo de cálcio possui dois átomos de bromo, tem-se que:

0,20 ----- 1000 mL

x --------- 300 mL

x = 0,06 mol de Br⁻ em 300 mL de CaBr

• Somando a quantidade de mols:

$0,02 + 0,06 = 0,08$ mols de Br⁻

• Somando os volumes:

$200 + 300 = 500$ mL de solução.

• Logo a concentração em mol/L dos íons será de:

0,08 mol ------ 500 mL

x mol ----------- 1000 mL

x = 0,16 mol/L

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