Certa massa de gás ideal, inicialmente nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão: T = 0°c = 273K e p = 1,0atm), sofre uma transformação isobárica e aumenta seu volume em 80%. Em graus Celsius, qual foi a variação de temperatura sofrida por esse gás
Soluções para a tarefa
A variação de temperatura sofrida por esse gás foi de 218,4°C.
A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.
PV = RnT
Onde,
p = pressão
V = volume
n = nº de mols
T = temperatura em Kelvin
R = constante universal dos gases perfeitos
Em um sistema isolado, a quantidade de matéria não será alterada. O número de mols será mantido constante. Assim, teremos -
PV/T = R.n
PV/T = constante
Nas transformações isobáricas, a pressão é mantida constante durante todo o processo. Nesse caso o volume do gás será diretamente proporcional à temperatura do mesmo.
P1V1/T1 = P2V2/T2
Sendo P1 = P2
V1/T1 = V2/T2
V1/273 = 1,80V1/T2
T2 = 1,80. 273
T2 = 491,4°K
Transformando a temperatura em graus Celsius, teremos-
T2 = 491,4 - 273
T2 = 218,4° C
A variação de temperatura sofrida por esse gás foi de -
ΔT = 218,4 - 0
ΔT = 218,4°C
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