Calor de dissolução ou entalpia-padrão de dissolução é o calor envolvido no processo de dissolução de 1 mol de substância em quantidade de água suficiente para formar uma solução diluída. Experimentalmente, sabe-se que a dissolução de certas substâncias, como NaOH, libera calor para o meio, já outras substâncias têm sua dissolução aumentada pela absorção de calor do meio.
É um processo endotérmico e envolve 50 KJ de energia.
É um processo exotérmico e envolve 20 KJ de energia.
É um processo isotérmico.
É um processo exotérmico e envolve 50 KJ de energia.
É um processo endotérmico e envolve 20 KJ de energia.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) A é um processo endotérmico e envolve 50KJ de energia
2) C maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico
Explicação: CLASSROOM (CUIDADO Q O PROFESSOR PODE TER MUDADO A ORDEM, ANTES DE FALAR Q EU PASSEI RESPOSTA ERRADA LEIA ISSO COM ATENÇÃO, MUITO OBRIGADO ELA COMPREENSÃO) VLW É NOIS CACHORRO❤❤❤
Podemos ver que é um processo endotérmico e envolve 50 KJ de energia (Alternativa A).
Vemos pelo esquema em anexo que para que 1 mol de cristais de cloreto de sódio (NaCl) sejam dissolvidos é necessário um ganho de 790 KJ de energia, o qual será usado na quebra das ligações e liberação dos íons.
Porém durante a hidratação, ou seja, durante o processo de interação dos íons formados com a água há uma liberação de 740 KJ de energia, o que nos dá um valor final de energia de:
790 - 740 = 50 KJ
Como o sinal é positivo, temos que o processo é endotérmico, ou seja, precisa de um ganho de energia de 50 KJ.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/2915440
Espero ter ajudado!
