calcule o volume de uma solução 0,1 M de H2SO4 necessário para neutralizar 12 mL de uma solução 0,5 M de NaOH.
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V ( H2SO4) = ?
M ( H2SO4) = 0,1 M
V ( NaOH ) = 12 mL / 1000 => 0,012 L
M ( NaOH ) = 0,5 M
Número de mols NaOH:
n = M x V
n = 0,5 x 0,012 => 0,006 mols de NaOH
Pela estequiometria da reação teremos:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
2 mols NaOH -------------- 1 mol H2SO4
0,006 mols NaOH -------- x mol H2SO4
x = 0,006 . 1 / 2
x = 0,006 / 2
x = 0,003 mols de H2SO4
Por fim:
M = n / V
0,1 = 0,003 / V
V = 0,003 / 0,1
V = 0,03 L ou 30 mL
espero ter ajudado!
M ( H2SO4) = 0,1 M
V ( NaOH ) = 12 mL / 1000 => 0,012 L
M ( NaOH ) = 0,5 M
Número de mols NaOH:
n = M x V
n = 0,5 x 0,012 => 0,006 mols de NaOH
Pela estequiometria da reação teremos:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
2 mols NaOH -------------- 1 mol H2SO4
0,006 mols NaOH -------- x mol H2SO4
x = 0,006 . 1 / 2
x = 0,006 / 2
x = 0,003 mols de H2SO4
Por fim:
M = n / V
0,1 = 0,003 / V
V = 0,003 / 0,1
V = 0,03 L ou 30 mL
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