Question

Calcule o pH e pOH da solução 0,01M de anilina cujo kb=5,0.10^-10




a) calcule a concentração de ioes hidroxila

b) calcule o pOH

c)Calcule a concentração de ioes hidronio
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Answer 1

A)$[OH] = 2.2.10^{-6} M$

B) $pOH = 5,7$

C)$[H^{+}] = 5,0.10^{-9} M$

Agora vamos entender como chegamos nesse resultado:

A questão nos dar os seguintes dados:

• Anilina: solução 0,01 M
• $Kb = 5,0.10^{-10}  [\tex]</li></ul><p><strong>Representação da anilina AnOH</strong></p><p><strong>a)</strong> <strong>Calculamos</strong> usando a <strong>equação do equilíbrio:  </strong></p><p>[tex]Kb=\frac{([An+].[OH-])}{[AnOH]}$

  Substituindo os valores, temos:

  $5,0.10^{-10}=\frac{ (x.x)}{(0,01-x)}$

  O valor de x é insignificante em relação ao 0,01, podemos desconsidera-lo no denominador, então teremos:

  $5,0.10^{-10} =\frac{ (x.x)}{(0,01}\\ x^2 = 5,0.10^{-12}\\x = 2.2.10^{-6}$

  Se [OH] = x, logo:  

  $[OH] = 2.2.10^{-6} M$

  b)

  $pOH = -log[OH]\\pOH = -log(2.2.10^{-6})\\pOH = 5,7$

  c) Pelo valor do pOH, podemos calcular o valor do pH pela fórmula:

  $pH + pOH = 14\\pH = 14 - pOH\\pH = 14 - 5,7\\pH = 8,3$

  A partir do pH, calculamos a concentração de H+ (que corresponde à concentração de íons hidrônio)

  $pH = -log[H+]\\\\\[H+] = 10 ^{-pH}\\\\\[H+] = 10^{-8,3}\\\\\[H+] = 5,0.10^{-9} M$