Question

Calcule o PH de uma solúçao 0,1 mol/L de ácido acetico Dado ka 1,8x10^-5

Answer 1

Concentração de CH₃COOH = 0,1 mol/L
Ka = 1,8x10⁻⁵

[H₃0⁺] = $\sqrt{Ka.Ca}$
[H₃0⁺] = 1,8×10⁻⁵ x 0,1
[H₃O⁺] = $\sqrt{1,8x10^{-6} }$
[H₃O⁺] = 1,34×10⁻³

pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log [1,34×10⁻³]
pH = 2,87