Question

Calcule o pH da solução resultante da mistura de 25,0 mL de solução de HCl 0,20 M com 30,0 mL de solução de KOH 0,25 M.

Answer 1

M . V = mol

25 ml = 0,025 L
30ml = 0,03 L

mol de HCl ~> 0,025 . 0,2 = 0,005 mol

mol KOH ~> 0,03 . 0,25 =  0,0075 mol


Reação :

 HCl  + KOH  ~> KCl + H2O
1mol---1mol
0,005----x

x = 0,005 mol de KOH , porém , misturaram   0,0075. Ou seja, mais que o necessário

ficando 0,0075 - 0,005 = 0,0025 mol de KOH em excesso .


KOH  ~>  OH⁻  +   K⁺
1--------------1--------1

Volume final ~> 0,025 L + 0,03 L = 0,055 L



[OH⁻] = 0,0025 /  0,055  = 0,045 mol / L  ~>  45 .10⁻³


pOH = - log [OH⁻]

pOH =  - log [ 45 .10⁻³ ]

pOH = - ( log 45  +  log 10⁻³)

pOH = - ( 1,65 - 3)

pOH = 1,35


pH + pOH = 14

pH = 14 - 1,35

pH = 12,65