Question

Calcule o número de mols em uma amostra de 7,89 kg de aspirina. Dê a resposta com 3 algarismos significativos. Dado: fórmula da aspirina C9H8O4.

Answer 1

Resposta: 43,8 mol

Explicação:

    Dados    

$m_{aspirina}=7,89\;kg=7,89\times10^3\;g$

$F\acute ormula\;da\;aspirina\;\;\longrightarrow\;\;C_9H_8O_4$

    Formulário    

$MM=\dfrac{m}{n}$

$MM_{aspirina}=Soma\;das\;massas\;at\acute omicas\;dos\;elementos\;do\;composto$

Comecemos por determinar a Massa Molar da aspirina ( $MM_{aspirina}$ ):

    $MM_{aspirina}=9\times12,01+8\times1,01+4\times16,00\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM_{aspirina}=108,09+8,08+64,00\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM_{aspirina}=116,17+64,00\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM_{aspirina}=180,17\;g/mol$

Calculemos agora o número de moles ( $n_{aspirina}$ ) na amostra:

    $MM_{aspirina}=\dfrac{m_{aspirina}}{n_{aspirina}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{aspirina}=\dfrac{m_{aspirina}}{MM_{aspirina}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{aspirina}=\dfrac{7,89\times10^3}{180,17}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{aspirina}=43,792\;mol\approx43,8\;mol$

Conclui-se assim que existem 43,8 mol de aspirina numa amostra de 7,89 kg.

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Answer 2

Resposta:

n= 43,833 mol

Explicação:

MM(C₉H₈O₄): 9*12 + 8*1 + 4*16= 180 u= 180 g/mol ==> mol= 180 g= 0,18 Kg

- cálculo do nº de mol

Regra de três

0,18 Kg(C₉H₈O₄) ---- 1 mol

7,89 Kg(C₉H₈O₄) ---   n

n= 1 mol * 7,89 g ÷ 0,18 g

n= 43,833 mol