Calcule o número de moléculas que são formadas quando se usa 5 mols de oxigênio:
Soluções para a tarefa
Resposta:
10 o número do mols entendeo
Resposta:
Texto de aprendizagem
Explicação:
Os cálculos envolvendo mol são bastante importantes no estudo da Química, pois, nessa ciência, as transformações ocorrem em nível molecular, o que pode dificultar a compreensão dos fenômenos químicos.
Mol é a unidade de medida utilizada na microquímica relacionada a aspectos quantitativos, ou seja, mol significa quantidade de matéria, por isso está relacionado a massa e volume da matéria. Entretanto, essa unidade de medida também pode ser usada para determinar quantidade de átomos ou moléculas.
De uma forma geral, os cálculos envolvendo mol são utilizados para indicar essas quantidades de matérias de forma isolada em reações químicas, como veremos em cada situação a seguir.
⇒ Relação entre mol e mol sem reação química
Nesse tipo de situação de cálculo envolvendo mol, sem reações químicas, é interessante que sigamos à risca os passos abaixo empregados no exemplo:
Exemplo - (Ufal) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
a) 0,50
b) 1,0
c) 2,0
d) 2,5
e) 4,0
1º Passo: Determinar qual é a temática do exercício.
Esse exercício pede o número de mol de hidrogênio presente em 0,5 mol da substância H4P2O7, a qual apresenta quatro átomos de hidrogênio por molécula.
Vale ressaltar que a quantidade de átomos em uma molécula pode ser relacionada com a quantidade em mol de átomos. Dessa forma, quatro átomos podem ser utilizados como 4 mol de átomos.
2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.
Na primeira linha da regra de três, colocamos o número de mol relacionado à molécula do H4P2O7, junto com o número de mol de átomos de H nessa mesma molécula. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:
Molécula de H4P2O7-------átomos de hidrogênio
1 mol------------------4 mol
0,5 mol---------------x
1.x = 0,5.4
x = 2 mol
⇒ Relação entre mol e mol com reação química
Nesse tipo de situação, é interessante seguir à risca os passos empregados no seguinte exemplo:
Exemplo - (Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)?
a) 1,5
b) 2,0
c) 2,5
d) 3,0
e) 3,5
1º Passo: Determinar quais dos componentes da reação participam do cálculo.
Nesse caso, o exercício pede o número de mol do O2 com relação a 4 mol de Fe, portanto, esses são os participantes do cálculo.
2º Passo: Verificar se a equação está balanceada e, caso seja necessário, realizar o balanceamento da equação.
A equação do exercício não está balanceada. Após balanceá-la, temos:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
3º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.
Na primeira linha, colocamos o número de mol relacionado ao coeficiente do balanceamento de cada um. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:
4 Fe(s) ----------- 3 O2(g)
4 mol------------3 mol
4 mol-----------x
4.x = 4.3
4x = 12
x = 12
4
x = 3 mol
⇒ Relação entre mol e moléculas sem reação química
Nesse tipo de cálculo envolvendo mol, sem reações químicas, é interessante seguir os passos empregados no seguinte exemplo:
Exemplo: Qual o número de moléculas de H2O presentes em 8 mol dessa substância?
1º Passo: Determinar qual é a temática do exercício.
Nesse exemplo, pede-se o número de moléculas de água presente em 8 mol dessa substância. Porém, vale lembrar que em 1 mol de qualquer substância sempre existem 6.1023 moléculas.
2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de moléculas.
Na primeira linha da regra de três, colocamos o número de mol relacionado ao número de moléculas. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:
1mol de H2O------------------6.1023 moléculas
8 mol---------------x
1.x = 8.6.1023
x = 48.1023 moléculas
ou
x = 4,8.1024 moléculas
⇒ Relação entre mol e átomos com reação química
Nesse tipo de situação com reações químicas, é interessante realizar os passos empregados no exemplo a seguir:
Exemplo: Dada a reação química abaixo:
CH4 + O2 → CO2 + H2O