Física, perguntado por ingridstaelly, 4 meses atrás

Calcule o calor específico de 500g de um material cuja capacidade térmica seja 3000 cal

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Respondido por Lufe63
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Resposta:

O calor específico do material é 6 cal/g · ºC.

Por favor, acompanhar a Explicação.

Explicação:

Definimos como calor específico (c) à grandeza física, característica de cada material, correlacionada com a quantidade de calor (Q) necessária para produzir uma variação de temperatura (Δt).

Por conceito, o calor específico (c) determina a quantidade de calor necessária para a variação de 1 °C de 1 g de uma substância.

CÁLCULO DO CALOR ESPECÍFICO

Para o cálculo do calor específico das substâncias, são utilizadas duas fórmulas, a saber:

c=\frac{Q}{m.\Delta{T}} \\\\Ou\\\\c=\frac{C}{m}

Onde:

  • c: calor específico (cal/g · °C ou J/Kg · K).
  • Q: quantidade de calor (cal ou J).
  • m: massa (g ou Kg).
  • ΔT: variação de temperatura (°C ou K).
  • C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K).

No Sistema Internacional, a medida mais comum de ser utilizada, para o calor específico, é cal/g · °C (caloria por grama e por grau Celsius).

TAREFA:

Dados:

  • massa (m) = 500 g.
  • capacidade térmica (C) = 3.000 cal/ºC.

Eis o cálculo do calor específico:

c = \frac{C}{m}\\\\c= \frac{3000}{500}\\\\c=6

Portanto, o calor específico do material é 6 cal/g · ºC.

Respondido por Kin07
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A partir dos devidos cálculos realizados, chegamos na conclusão que o calor específico \textstyle \sf   \text  {$ \sf  c =  6 \: cal/g \cdot ^\circ C   $ }.

Calor específico é a quantidade de calor que produz uma variação térmica  cada grama de uma substância sofra uma variação de temperatura correspondente a 1°C.

Capacidade térmica é a quantidade de calor presente num corpo em relação à variação de temperatura.

\Large \boxed{ \displaystyle \text {  $  \mathsf{ C = m \cdot c   } $ } }

Sendo que:

\large \boldsymbol{ \textstyle \sf C  \to   } capacidade térmica ( cal/°C ou J/K );

\large \boldsymbol{ \textstyle \sf m \to   } massa ( g ou Kg );

\large \boldsymbol{ \textstyle \sf c \to } calor específico ( cal/g.°C ou J/Kg.K ).

Dados fornecidos pelo enunciado:

\Large \displaystyle \text {  $  \mathsf{  \begin{cases}\sf c = \:?\: cal/g \cdot^\circ C   \\ \sf m  = 500\: g \\ \sf C = 3\:000\: cal/ ^\circ C \end{cases}  } $ }

Substituindo os valores dados no enunciado, temos:

\Large \displaystyle \text {  $  \mathsf{C =  m \cdot c    } $ }

\Large \displaystyle \text {  $  \mathsf{ c = \dfrac{C}{m}    } $ }

\Large \displaystyle \text {  $  \mathsf{ c = \dfrac{3\:000\: cal/^\circ C}{500\: g}    } $ }

\Large \boldsymbol{  \displaystyle \sf c =  6 \: cal/g \cdot ^\circ C  }

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