Question

calcule as concetracoes dos ions hidronio e hidroxido e o pH e o pOH de uma solucao aquosa de NaOH 0,2M

Answer 1

Resposta:

pH ≈ 13,30 e pOH ≈ 0,70

Explicação:

Numa solução de NaOH ocorre a dissociação total, com liberação da hidroxila, se temos 0,2 mol/L de NaOH, pela estequiometria também teremos 0,2 mol/L de $OH^{-}$:

$NaOH$      ⇒    $Na^{+} + OH^{-}$

0,2 mol/L    0,2 mol/L   0,2 mol/L

Cálculo de pOH:

pOH = $-log[OH^{-}]$

pOH = - log(0,2)

pOH ≈ 0,7

Sabendo que:

pKw = pH + pOH e pKw = 14, à 25 °C

pH = pKw - pOH

Então pH = 14 - 0,7

pH = 13,30