Question

Calcule a quantidade de volume de solução de ácido sulfúrico 2 mol.L-1 necessário para reagir com 210 g de bicarbonato de sódio.​

Answer 1

◉ O volume da solução é 1,25 L.

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A questão apresenta que a molaridade é 2 mol/L. A concentração molar (ou molaridade) é calculada pela divisão entre o número de mols do soluto pelo volume da solução.

• Fórmula da molaridade:

                                           $\huge\text{ M~=~\dfrac{n_{1}}{V} }$

• Sendo que:

$\largeM$ = concentração molar ou molaridade (em mol/L)

$\largen_{1}$ = número de mols do soluto (em mol), que é calculado pela divisão entre a massa do soluto pela massa molar do soluto (OBS: a massa molar MM do bicarbonato de sódio é 84 g/mol).

                       $\large\text{ n_{1}~=~\dfrac{m_{1}}{MM}~=~\dfrac{210~g}{84~g/mol}~=~2,5~mols }$

$\largeV$ = volume da solução (em L).

• Dados:

$\largeM~=~2~mol/L$

$\largen_{1}~=~2,5~mols$

$\largeV~=~?$

• Substituindo os dados na fórmula da molaridade e isolando o V:

                           $\LARGE\text{ ~~~~~~~~M~=~\dfrac{n_{1}}{V} }\\\\\\\LARGE~2~mol/L~=~\dfrac{2,5~mol}{V}\\\\\\\LARGEV~.~2~mol/L~=~2,5~mol\\\\\\\LARGE~~~~~V~=~\dfrac{2,5~mol}{2~mol/L}\\\\\\\LARGE\text{ ~~~~~\boxed{\boxed{\bf{\red{V~=~1,25~L}}}} }$

Assim, o volume da solução é 1,25 L.

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