Question

Calcule a concentração mol/l de uma solução áquosa que contém 19,6 g de H2SO4 por litro de solução ? Dados : H=1 ; S=32; O=16

Answer 1

A concentração é a quantidade de alguma coisa em determinado volume. Essa é uma ideia fundamental que você precisa saber e resolve qualquer exercício de concentração.

Bom, existem 19,6 g de H2SO4 que é o ácido sulfúrico. Se você colocar o ácido sulfúrico em 1 litro de água terá uma concentração 19,6g/L.

Agora o exercício não quer a concentração em gramas, portanto precisamos converter a unidade e, para converte-la você precisa utilizar os dados do exercício que diz:

→Massa molar H = 1g/mol
→Massa molar S = 32g/mol
→Massa molar O = 16g/mol

O ácido sulfúrico tem 2H, 1S e 4O. Portanto temos que sua massa molar é:

(2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 98g/mol

Então a cada 98g do ácido teremos 1 mol, mas só foi utilizado 19,6g dele. Vamos calcular o número de mol em 19,6g de H2SO4.

98g ------------ 1mol
19,6 ----------- x

Multiplicando em cruz teremos → x = 0,2 mol.

Logo 0,2 mol/L