Question

Calcule a concentração comum e molar de uma solução que tenha um volume de 425 mL e que contém 25,0 g de:
(a) K3PO4;

Answer 1

Resposta:C=58,82 g/L e C=0,277 mol/L ou 0,3 mol/L

Explicação:m=25 g,MM=212 g/mol,V=425 ml:1000-->0,425 L,C=?,C=?

C=m/V                        C=m/MM.V(L)

C=25/0,425               C=25/212.0,425

C=58,82 g/L              C=25/90,1

                                   C=0,277 mol/L ou 0,3 mol/L

Answer 2

A concentração comum dessa solução de K3PO4 é de 58,82 g/l e a concentração molar de 0,27 mol/l.

Vamos à explicação!

Encontrando as Concentrações

A concentração se refere a relação entre o soluto e solvente de uma solução. Sendo elas:

• Concentração comum = quant. de soluto (g) ÷ quant. solvente (1 L)
• Concentração molar = quant. mol ÷ quant. solvente (1 L)

1. Concentração Comum:

Será a quantidade de soluto por solvente.

$Cc =\frac{25}{0,425} \\\\Cc=58,82\ g/l$

2. Concentração Molar:

Sabendo que a massa molar do K3PO4 é 212,27 g/mol primeiro encontramos quantos mols tem de K3PO4:

1 mol - 212,27

x mol - 25 g

212,27x = 25

x = 0,11 mol

Calculamos a concentração molar:

$M=\frac{0,11}{0,425} \\M=0,27\ mol/l$

Espero ter ajudado!

Veja mais sobre concentração molar:

https://brainly.com.br/tarefa/48843178

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