Question

calcular o volume molar do monoxido de carbono a passo de 0,9 atm e à temperatura de -10°c , sabendo que nestas condicois 1 kg desse gas ocupa 855L

Answer 1

    De acordo com o que foi dado no texto, pode-se afirmar que - consideradas as condições acima (pressão de 0,9 atm e temperatura constante de -10ºC) - cada quilograma de monóxido de carbono (CO) ocupa 855 L de volume. O que a questão pede é quanto cada mol de CO ocupa em volume.

    Sendo assim, o primeiro passo é calcular a massa molecular (massa molar) do monóxido de carbono (CO), que vale 28 g/mol.

    Diante disso, o segundo passo é calcular quantos mols de CO equivalem à 1 Kg (1000 g). Logo:

1 mol de CO ⇔ 28 g
x mol de CO ⇔ 1000 g

∴ x ≈ 37,71 mols

    Por último, calculamos qual o volume ocupado por 1 mol deste gás, através de uma regra de três simples:

37,71 mols de CO ⇔ 855 L
       1 mol de CO   ⇔   X

X ≈ 22,7 L



Espero ter ajudado!