Question

b) o volume que deveria ter o recipiente para que a pressão dessa mesma massa
gasosa fosse 2,0 atm à temperatura de –23oC.
Sob pressão de 6 atm e à temperatura de - 10oC, um gás ideal ocupa volume de 54
litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 60 litros, se ocorrer
uma Transformação Isotérmica.( Urgenteee para agoraaa)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

Questão 2

P1=5 atm,V1=2 LT1=27°C+273--->300°K

a)P2=?,V2=4 L,T2=127°C+273--->400°K

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  5.2/300=4.P2/400

  300.4.P2=5.2.400

  1200.P2=4000

  P2=4000/1200

  P2=3,33 atm

b)P2=2 atm,V2=?,T2=-23°C+273--->250°K

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  5.2/300=2.V2/250

  300.2.V2=5.2.250

  600.V2=2500

  V2=2500/600

  V2=4,167 L

Questão 3 ou 4

P1=6 atm,V1=54 L,P2=?,V2=60 L

     Isotérmica

     P1.V1=P2.V2

     6.54=60.P2

     324=60.P2

     P2=324/60

     P2=5,4 atm