ATIVIDADE 23
Após preencher os dados da tabela abaixo, responda: entre os compostos moleculares qual deles apresentam o menor e o maior ponto de ebulição e por quê?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Resposta: N2 (dipolo induzido), menor ponto de ebulição.
H2O (ligação de hidrogênio), maior ponto de ebulição.
Explicação: Quanto maior a força das ligações, maior o ponto de ebulição, e quanto menor a força, menor será o tempo de ebulição. As ligações mais fracas são as de Dipolo induzido, e as mais fortes são as Ligações de hidrogênio.
Entre os compostos moleculares, os que apresentam o menor ponto de ebulição são aqueles que possuem ligações de dipolo induzido.
Os compostos moleculares são compostos por moléculas que formam ligações entre si. Quanto maior a força que une as moléculas, maior o ponto de ebulição. O contrário também é verdadeiro. Quanto mais fraca é a força que une as moléculas, menor o ponto de ebulição.
A ligação mais fraca entre os compostos moleculares e a força de dipolo induzido, portanto os compostos moleculares que possuem essa ligação possuem os menores pontos de ebulição.
A força dipolo induzida é uma força de atração entre moléculas apolares que ao se aproximarem, há uma deformação de suas nuvens eletrônicas. E como se uma molécula tivesse uma nuvem eletrônica mais positiva e outra mais negativa, o que gera uma atração.
Complementando, a ligação com força intermediária e a ligação dipolo-dipolo e a ligação com maior força e a ligações de hidrogênio.
