Question

Assinale o que for correto. a Adicionando-se 100mL de solução 0,1 mol/L de glicose a 200mL de solução 0,1 mol/L de glicose, obtêm-se 300mL de solução de glicose 0,2 mol/L. b O aumento do ponto de ebulição causado pela adição de 18g de glicose (C6H12O6) em 1L de água pura é menor que o aumento causado pela adição de 5,8g de cloreto de sódio (NaCl). c A temperatura de congelamento de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico é maior que a temperatura de congelamento de uma solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico. d Ao se dissolverem 18g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para preparar 100mL de solução de glicose, obtém-se uma solução com concentração de 0,1 mol/L. e Adicionando-se 100mL de solução 0,1 mol/L de HCl em 100mL de solução 0,1 mol/L de NaOH, obtêm-se 200mL de uma solução 0,05 mol/L de NaCl.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

a) Falsa. Mistura de mesma concentração, apenas o volume se altera;

b) Lembre que solução que apresentará o maior abaixamento na pressão de vapor é a que possuir maior concentração molar de partículas do soluto em solução e quanto menor a PMV maior o PE, assim:

- cálculo do nº de mols dos solutos:

n= m ÷ MM

1) Glicose:

n= 18 g ÷ 180 ==> n= 0,1 mol/L

2) Cloreto de sódio:

n= 5,8 g ÷ 58,5 ==> n= 0,09 mol/L

- cálculo do nº de partículas em solução

1) Glicose

0,1 mol/L: C6H12O6→C6H12O6

0,1 M           0,1 M       0,1 M→ Total de mols/L de partículas em solução: 0,1 M

2) Cloreto de sódio:

0,09 mol/L: NaCℓ→Na+(aq) + Cℓ-(aq)

0,09M       0,09 M = 0,09 * 2=   0,18 M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,18 M

b) Verdadeira. O acréscimo de NaCℓ causa maior aumento do PE;

c) Lembre que:

- o efeito coligativo depende exclusivamente do número de partículas na solução e independem de suas naturezas;

- quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento;

c) Falsa. Na mesma concentração o ácido sulfúrico possui mais partículas dissolvidas na solução;

d) Falsa. Veja que a MM(glicose) é 180 g/mol, assim,. Se dissolvermos 18 g em água até 100 mL teremos uma solução 1 Mol/L;

e) HCℓ + NaOH --> NaCℓ + H2O

  1 mol     1 mol        1 mol

0,1 mol  0,1 mol     0,1 mol  

M(sal)= n(sal) ÷ V

M(sal)= 0,1mol ÷ 0,2 L ==> M= 0,5 mol/L

e) Falsa. 0,5 mol/L