assinale a alternativa que representa corretamente a equação termoquímica para a formação do ácido clorídrico
a) H2+Cl2- 2HCl
b) H2(g) + Cl2(g) - HCl(g) delta h= -92,31kj
c) H2(g) + Cl2(g) - HCl(g)
d) H2(g) + Cl2(g) - 2HCl(g) delta h= -184,8kj
e) ½ H2(g) +½ Cl2(g) - 1HCl(g) delta h= -92,31 kj
Soluções para a tarefa
Lembre que: Calor de formação ou entalpia de formação é a variação de entalpia na formação de um mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes como uma substância simples no estado padrão (sólido, líquido. gás) mais estável.
Assim neste caso a Entalpia de Formação refere-se a 1mol de HCl
a) Falsa não mostra o calor de formação como deve, a equação consta com duas moléculas de HCl e a entalpia é calculada para uma molécula;
b) Falsa. A equação não está balanceada. Ao fazer o balanceamento, 2 moléculas de HCl;
c) Falsa. Não está balanceada. Não tem o calor de formação;
d) Falsa. Duas moléculas de HCl e não uma;
e) Verdadeira. Está de acordo com a definição em que a entalpia de formação refere-se a 1 mol da substância (HCl)
Letra e)
A alternativa que representa corretamente a equação termoquímica para a formação do ácido clorídrico, é a: e) ½ H2(g) +½ Cl2(g) - 1HCl(g) delta h= -92,31 kj .
Você precisa ter me mente que o calor de formação (entalpia de formação) é compreendida como sendo a variação de entalpia na formação de um mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes como uma substância simples no estado padrão mais estável.
Então a Entalpia de Formação diz respeito a 1mol de HCl, assim, a única alternativa correta é a e).
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