As propriedades coligativas relacionam como solutos e solventes se comportam. Analise as afirmativas abaixo. I - A dissolução de gases em soluções aquosas (como o mosto cervejeiro) segue a lei de Henry, a qual demonstra que a pressão parcial do gás influencia a sua dissolução. Porque II - Quanto maior a interação entre gás e solvente (polarizabilidade), maior a dissolução desse gás. É correto o que se afirma em: Alternativas Alternativa 1: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. Alternativa 2: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. Alternativa 3: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. Alternativa 4: A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. Alternativa 5: As asserções I e II são proposições falsas.
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Alternativa 2: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A Lei de Henry diz que a solubilidade de um gás em água depende da pressão parcial do gás exercida sobre o líquido. A constante de proporcionalidade varia com o gás e a temperatura.
A solubilidade de gases em líquidos é fortemente dependente da polarizabilidade do líquido, quanto maior a polarizabilidade maior a solubilidade.
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