As leis de Charles e Boyle não dependem da natureza do gás estudado, ou seja, valem para todos os gases, descrevendo qualquer substância gasosa. Ao combinarmos essas duas leis teremos a lei geral dos gases, a qual permite estudarmos um gás quando os três parâmetros variam: pressão, volume e temperatura. Um sistema com excelente controle de temperatura, pressão e volume apresenta um gás em condições iniciais de 30 L, a uma temperatura de 22,8 °C, com pressão de 4 atm. Ao reduzirmos o volume para 15 L e alterando a temperatura para 20 °C, qual a pressão no interior do gás?
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oii amigo
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