Question

As espécies químicas representam átomos isótopos:


³ˣ A
ˣ ⁺ ⁵
e

³ˣ ⁻ ² B
²ˣ ⁻ ¹⁰

Responda:
a) Qual o número de nêutrons encontrado em A e B?

b) ldentifique o número de massa e o número atômico destes átomos e o símbolo do elemento quimico.

c) Faça a distribuição eletrônica do átomo A.

d) Qual número de elétrons da ultima camada do ânion B3-?

e) Que tipo de ligação quimica ocorre entre o átomo B e o halogênio do 3 período?

Answer 1

Resposta:

a) A= 35, B= 33

b) A: MA= 45,  Z= 20, P

   B: MA= 43, Z= 20, P

c) ₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

d) 8

e)

Explicação:

- como os átomos são isótopos, tem o mesmo nº atômico (Z) e o mesmo nº de prótons (P)

- cálculo de "x"

Z= P = x + 5 = 2x - 10

x+ 5 = 2x - 10

2x - x= 10 + 5

x= 15, assim:

Z=P= x + 5 = 15 + 5

Z=P= 20

- cálculo dos nºs de massa (MA)

´de A: MA= 3x = 3 * 15

MA= 45 ==> ₁₅A⁴⁵

de B: MA= 3x - 2= 3 * 15 - 2

MA= 43 ==> ₁₅B⁴³

- cálculo do nº de nêutrons (N)

de A: N= MA - P = 45 - 10

N= 35

de B: N= MA - P = 43 - 10

N= 33

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 15 é o fósforo (P)

- distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- o íon B⁻³ significa que o íon recebeu 3 elétrons, ficando com a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ , que apresenta 8 elétrons na última camada;

- como ambos são não-metais, a ligação química entre eles é covalente.