As espécies químicas representam átomos isótopos:
³ˣ A
ˣ ⁺ ⁵
e
³ˣ ⁻ ² B
²ˣ ⁻ ¹⁰
Responda:
a) Qual o número de nêutrons encontrado em A e B?
b) ldentifique o número de massa e o número atômico destes átomos e o símbolo do elemento quimico.
c) Faça a distribuição eletrônica do átomo A.
d) Qual número de elétrons da ultima camada do ânion B3-?
e) Que tipo de ligação quimica ocorre entre o átomo B e o halogênio do 3 período?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) A= 35, B= 33
b) A: MA= 45, Z= 20, P
B: MA= 43, Z= 20, P
c) ₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
d) 8
e)
Explicação:
- como os átomos são isótopos, tem o mesmo nº atômico (Z) e o mesmo nº de prótons (P)
- cálculo de "x"
Z= P = x + 5 = 2x - 10
x+ 5 = 2x - 10
2x - x= 10 + 5
x= 15, assim:
Z=P= x + 5 = 15 + 5
Z=P= 20
- cálculo dos nºs de massa (MA)
´de A: MA= 3x = 3 * 15
MA= 45 ==> ₁₅A⁴⁵
de B: MA= 3x - 2= 3 * 15 - 2
MA= 43 ==> ₁₅B⁴³
- cálculo do nº de nêutrons (N)
de A: N= MA - P = 45 - 10
N= 35
de B: N= MA - P = 43 - 10
N= 33
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 15 é o fósforo (P)
- distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling
₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- o íon B⁻³ significa que o íon recebeu 3 elétrons, ficando com a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ , que apresenta 8 elétrons na última camada;
- como ambos são não-metais, a ligação química entre eles é covalente.
