Aquecendo-se 21g de feroo com 15g de enxofre obtem-se 33g de sulfeto ferroso,restando 3g de enxofre
Aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre obtem-se 44g de sulfeto ferroso,restando 2g de ferro
Demostrar que esses dados obedecem as leis de Lavoisier e Proust
Soluções para a tarefa
De acordo com a Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Assim, de acordo com essa lei a soma das massa dos reagentes deve ser igual a soma das massa dos produtos, então, podemos confirmar:
21 g Fe +15 g S → 33 g FeS2 + 3 g S
21 g + 15 g = 33 g + 3 g
36 g = 36 g
30 g Fe + 16 g S → 44 g FeS2 + 2 g Fe
30 g + 16 g = 44 g + 2 g
46 g = 46 g
Conforme verificamos, a soma das massas dos dois reagentes é exatamente igual à massa do produto.
A Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust diz que:
“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
Portanto:
21 g de ferro reage com 15-3 = 12 g de enxofre produzindo 33 g de FeS2
Proporção S/Fe = 12/21 = 4/7
Proporção S/FeS2 = 12/33 = 4/11
Proporção Fe/FeS2 = 21/33 = 7/11
30-2 = 28 g de Fe reagem com 16 g de S formando 44 g de FeS2
Proporção S/Fe = 16/28 = 4/7
Proporção S/FeS2 = 16/44 = 4/11
Proporção Fe/FeS2 = 28/44 = 7/11
Assim, vimos que as massas das substâncias reagem sempre numa mesma proporção.
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