Question

Analisando as estruturas químicas, a seguir, explique por que o sal do ácido benzóico (benzoato de sódio) é mais solúvel em água do que o ácido benzóico.




O ácido benzóico, é muito solúvel em água.


O benzoato de sódio, é muito solúvel em água, pois é um composto orgânico bem mais polar que ácido benzóico.


O benzoato de sódio, não é muito solúvel em água.


O benzoato de sódio, é muito solúvel em água, pois é um composto orgânico bem mais apolar que ácido benzóico.


O benzoato de sódio, é menos solúvel em água, pois é um composto orgânico bem mais polar que ácido benzóico.

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

O ácido benzoico tem uma densidade de aproximadamente 3,4 g/L de água, enquanto que o benzoato de sódio tem uma solubilidade de 660 g/L. Portanto, o benzoato de sódio é muito mais solúvel em água que seu ácido percursor.

Isso ocorre devido a polaridade do benzoato de sódio. O mesmo, em meio aquoso se ioniza liberando íons, os quais são solvatados pela água. Já essa ionização é menor no ácido benzoico, que é mais apolar.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

O benzoato de sódio, é muito solúvel em água, pois é um composto orgânico bem mais POLAR que ácido benzóico.

Explicação: