Question

Alguém poderia me ajudar nessa questão? ​

Answer 1

Explicação:

No balanceamento pelo método de oxirredução exigem 3 passos importantes:

° Determinar o número de oxidação (nox) de todos os elementos participantes da reação. A partir daí encontrar quais elementos estão oxidando e reduzindo, podendo determinar a variação total no Nox do elemento oxidado ou reduzido;

° Inverter os valores dessa variação. Essa inversão deve ocorrer no membro em que estiver a maior quantidade de átomos que sofrem oxirredução e caso haja um mesmo número de átomos nos dois lados sofrendo oxirredução, inverte-se no membro que possuir mais espécies químicas diferentes;

° E por fim, determinar os demais coeficientes por tentativa, deixando o oxigênio por último, normalmente.

a) HBrO3 + SO2 + H2O ---> Br2 + H2SO4

  +1 +5 -6   +4 -4    +2 -2         0      +2 +6 -8

  (Nox do H=+1; O=-2; Br2= 0 por ser substância simples)

Br variou 5 e o S variou 2, agora inverte esses números e coloca como expoente

  2HBrO3 + SO2 + H2O ---> Br2 + 5H2SO4

Agora só fazer o método da tentativa

  2HBrO3 + 5SO2 + 4H2O ---> Br2 + 5H2SO4 (Equação balanceada)

b) H2C2O4 + KMnO4 ---> CO2 + MnO + K2O + H2O

  +1  +6  -2    +1 +7 -2        +4 -2    +2 -2   +2 -2    +2 -2

  (Nox do H=+1; K=+1; O=-2)

C variou 2 e Mn variou 5...

  5H2C2O4 + 2KMnO4 ---> CO2 + MnO + K2O + H2O

Agora, método da tentativa

  5H2C2O4 + 2KMnO4 ---> 10CO2 + 2MnO + K2O + 5H2O (Equação balanceada)

c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

  +1 +7 -2      +2 -2    +2 +6 -8      +2 +6 -8    +2 +6 -8   +2 -2    0

(Nox do H =+1; O=-2 e O=-1 no H2O2 por ser um peróxido; K=+1; O2=0 por ser uma substância simples)

Mn variou 5 e O variou 2...

  2KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + MnSO4 + H2O + 5O2

Agora, método da tentativa

 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ---> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 (Equação balanceada)

d) MnO4- + NO2- + H+ ---> NO3- + H2O + Mn2+ (A questão não mostra o 2+ no Mn, mas tem)

   +7 -8       +3 -4     +1         +5 -6     +2 -2     +2

(Nox do H=+1; O=-2)

Mn variou 5 e N variou 2

  2MnO4- + NO2- + H+ ---> 5NO3- + H2O + Mn2+

Agora, método da tentativa

  2MnO4- + 5NO2- + 6H+ ---> 5NO3- + 3H2O + 2Mn2+ (Equação balanceada)

e) Mn+2 + BiO3- + H+ ---> MnO4- + Bi+3 + H2O

    +2         +5 -6     +1         +7  -8       +3       +2 -2

(Nox do H=+1; O=-2)

Mn variou 5 e Bi variou 2

  Mn+2 + 5BiO3- + H+ ---> 2MnO4- + Bi+3 + H2O

Agora, método da tentativa

  2Mn+2 + 5BiO3- + 14H+ ---> 2MnO4- + 5Bi+3 + 7H2O (Equação balanceada)