Question

Alguém pode me ajudar com essas questões de química?

Answer 1

Resposta:

1ª)

a) Z= 38

b) 2 elétrons de valência

2ª) ???

3ª)

₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 18, N= 5

₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 8

₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 5

4ª)

a) ₂₈Ni⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷

b) ₃₀Zn⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰  

c) ₂₉Cu⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

d) ₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

e)  ₇N⁻³: 1s² 2s² 2p⁶  

Explicação:

1ª)

₃₈Sr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

a)

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento químico possui 38 elétrons;

- em um átomo em seu estado fundamental o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, logo, o elemento tem 38 prótons;

- como o nº atômico (Z) é o nº de prótons, ele tem Z= 38

b)

- elétrons de valência são aqueles situados na última camada, a mais externa, assim, ele tem 2 elétrons na camada 5, a de valência.

2ª)

Reveja a sua questão, ela aparenta estar incorreta. Nenhum elemento possui como último um subnível 4d⁶;

3ª)

- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);  

- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;  

- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.  

- lembre que:  

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;  

- camada de valência é a camada mais externa  

₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 18, N= 5

₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 8

₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 5

4ª)

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Lembre que:

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

- camada de valência é a camada mais externa

a) Distribuição do átomo neutro:  

₂₈Ni: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d

₂₈Ni⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷

b) Distribuição do átomo neutro:  

₃₀Zn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰  

- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4

₃₀Zn⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰  

c) Distribuição do átomo neutro:  

₂₉Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 4

₂₉Cu⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

d) Distribuição do átomo neutro:  

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 3p  

₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

e) Distribuição do átomo neutro:  

₇N: 1s² 2s² 2p³

- o ânion recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 2p  

₇N⁻³: 1s² 2s² 2p⁶