Alguém me ajuda por favor.. nao sei fazer essa conta Qual a massa de CuSO4 .5H2O (MM = 249,69 g.mol-1) necessária para preparar 500 mL de uma solução padrão de Cu(II) 2,0 g.L-1 (MM = 63,546 g.mol-1)? C = 2,0 g/L de Cu+2 V = 500 mL ou 0,5 L R:3,929 g ou 3929 mg
Soluções para a tarefa
c=m/V 500ml/1000= 0,5 l
m=cxv= 2x0,5
m(cu)=1 g
depois o número de mol de cu
n=m/M
n=1/63,5= 0,0157 mol
agora vamos calcula a quantidade de mol do CuSO4 .5H2O com base na quantidade de mol do cobre
n(CuSO4 .5H2O/ Cu)= 0,0157x1/1= 0,0157 mol,,.... estão em proporções iguais
agora vamos calcular a massa do CuSO4 .5H2O
como n=m/M
m=nxM
n= 0,0157 x 249,69 = 3,92 g
A massa necessária para preparar 500mL de uma solução padrão do Sulfato de Cobre é: 3,92 g.
O que é a densidade?
A densidade é reconhecida como o produto entre a massa de um material e o volume que é ocupado pelo mesmo, ou seja:
- Se caso um corpo for homogêneo e maciço, então a sua densidade acaba coincidindo com a massa específica do material que está se formando.
- Enquanto nos líquidos, essa diferença acaba não existindo, pelo menos não em âmbitos de massa específica e densidade.
Então descobrindo quando de Sulfato de Cobre2+ terá nessa solução, veremos que:
500mL = 0,5L
Sulfato de Cobre2+(g) = (2,0 g . 0,5 L) / 1L = 1,0 g de Sulfato de Cobre2+
Então agora precisamos achar a massa de Sulfato de CobreSO4.5H2O necessária para realizar a diluição em 500mL, portanto:
Sulfato de CobreSO4.5H2O (250 g/mol) --- Sulfato de Cobre2+ 63,546 g/mol (visando 1,0 g de Sulfato de Cobre2+)
Portanto:
X = (250 g Sulfato de CobreSO4.5H2O . 1 g Cu2+) / 63,546 g Sulfato de Cobre2+
X = 3,934 g de Sulfato de CobreSO4.5H2O
Para saber mais sobre Densidade:
https://brainly.com.br/tarefa/5238083
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
