Question

Ajudem ai

Descreva um exemplo do dia-a-dia envolvendo reações reversíveis, como por exemplo a desprotonação do ácido carbônico liberando bicarbonato e íons H+ na corrente sanguínea [H2CO3(aq) HCO3-(aq) + H+(aq) ].Apresente a equação balanceada com os valores calculados para a constante de equilíbrio químico. Comente sobre a importância de reações reversíveis para a vida como conhecemos.

Answer 1

Antes de falar sobre as reações reversíveis eu acredito que seja importante vemos a definição desta reação.

Reações reversíveis é aquela que desloca nos dois sentidos da reação química, onde deve ser representada com seta de duplas direção.

Ou seja, quando você for escrever uma equação química que é uma reação reversíveis obrigatoriamente tem que colocar ↔ ou ⇄

A reação que eu escolhi para fazer o cálculo da constante de equilíbrio químico a reação da água, porque estar muito presente no nosso cotidiano.

H₂O↔ H⁺ + OH⁻

Para fazer o cálculo irei dá valores apenas para fins didáticos.

Vamos supor que tenhamos esta situação

Situação inicial
[H₂O] = 5 mol
[H⁺] = 0 mol
[OH⁻] = 0 mol

Situação em equilíbrio
[H₂O] = 2 mol
[H⁺] = 1,5mol
[OH⁻] = 1,5 mol

A quantidade que iremos utilizar no cálculo da constante é a diferença de valor inicial do final.
H₂O = 3 mol H⁺ = 1,5 mol OH⁻=1,5 mol

Dado que esta reação que descrevi ocorreu em um frasco de 2 litros vamos calcular a concentração mol/L

H₂O = 3/2 = 1,5 mol/L
H⁺=1,5/2= 0,75 mol/L
OH⁻ = 1,5/2= 0,75 mol/L

A partir de agora é só aplicar na fórmula para encontrar a constante de equilibro.

kc = 1,5/(0,75 x 0,75) = 2,667

A principal função da reações reversíveis no nosso cotidiano e o poder de adaptação com meio, por exemplo as nossas reações bioquímicas do organismo elas acontecem de acordo com a necessidade do corpo e são reversíveis, isso é muito estudado na ação de medicamento que se ligam em receptores, porém também descontam mantendo as composições químicas de cada componente conservadas.