Question

AJUDA PFVR!
Tenho até segunda
obrigada desde já!


1- Foi realizado uma titulação de 100mL de HCl com uma solução 0,2mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de 20mL.
Encontre a concentração molar para solução ácida.
2- Foi realizado uma titulação de 150mL de H2SO4 com uma solução 0,2mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de
20mL. Encontre a concentração molar para a solução ácida.

H2SO4+ 2NaOH – Na2SO4 + 2H2O

Answer 1

Resposta:

1) C(HCℓ)= 0,04 mol/L

2) C(H₂SO₄)= 0,0134 mol/L

Explicação:

1) Titulação ácido base  

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

V(ác)= 100 mL

C(b)= 0,2 mol/L

V(b)= 20 mL

C(ác)= ?

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HCℓ reage com 1 mol de NaOH;  

- cálculo da concentração molar do ácido

C(ác)= 20 mL * 0,2 mol/L ÷ 100 mL

C(ác)= 0,04 mol/L

2) Dados  

V(ác)= 150 mL

C(b)= 0,2 mol/L

V(b)= 20 mL

C(ác)= ?

Reação balanceada que ocorre  

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, logo, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;  

n(b) = 2*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

V(b) * C(b) = V(ác) * 2*C(ác)  

20 mL * 0,2 mol/L = 150 mL *  2*C(ác)

C(ác) = 4÷300  

C(H₂SO₄)= 0,0134 mol/L