Question

ajuda com química????????????????

Answer 1

4. Como base na Lei de Proust (de proporcionalidade) calculamos o valor de X. Usamos uma regra de 3:
40g --------------- 18g
X  ---------------- 90g
X=40.90/18=200g

Como base na lei de Lavoisier (massa é conservativa), calculamos o valor de Y e de Z.
Y= 40+18=58g
Z=X+90=200+90=290g

5. a) A reação balanceada é:
2HCl + 1Fe(OH)2  --> FeCl2 + 2H2O

b) Pela reação, 2mols de HCl precisam de 1 molde Fe(OH)2 na proporção estequiométrica.
Então 6mols de HCl precisam de 3 mols de Fe(OH)2, mas há apenas 2,25mol de Fe(OH)2, então eles não estão na proporção, e HCl está em excesso.

c) O reagente limitante é o Fe(OH)2.

d) O reagente em excesso é o HCl.

e) Como o Fe(OH)2 é o reagente limitante, ele é totalmente consumido. Ou seja, é consumido 2,25mols de Fe(OH)2.

f) 1mol de Fe(OH)2 na reação forma 1 mol de FeCl2, então 2,25 mols de Fe(OH)2 formam 2,25mols de FeCl2. Calculamos a massa:
n=m/MM --->  m=n.MM
n=2,25mol
MM(FeCl2)=55,8+2.35,5=126,8g/mol
m=2,25.126,8=285,3g de FeCl2

g) Será a quantidade de HCl que nao reagiu
Temos 2,25 de Fe(OH)2, então precisavamos do dobro de HCl.
2.2,25=4,5mol
Então o número de mols de HCl em excesso é:
n(HCl)=6-4,5=1,5mol
Calculamos a massa:
n=m/MM  -->  m=n.MM
n=1,5mol
MM(HCL)=1+35,5=36,5g/mol
m(HCl)=1,5.36,5=54,75g de HCl que sobraram.

Espero ter ajudado =)