Question

A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1. c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo. d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.

#FUVEST

Answer 1

A alternativa correta será e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.

A constante de equilíbrio é um indicador do equilíbrio de concentrações para reações com característica reversível. Nas reações reversíveis, após a conversão de uma certa quantidade dos reagentes em produtos, a reação se encerra, entrando em estado de equilíbrio das substâncias.

$k = \frac{[produtos]}{[reagentes]}$

No experimento A, a quantidade final de HI no equilíbrio é muito maior que a de H2 e I2, indicando que o valor da constante de equilíbrio será maior do que 1, a formação de produtos é favorecida, logo a opção e) estará correta.

Espero ter ajudado!