a temperatura de 10L de gas hidrogênio (h2) é o de 127° c á uma pressão de 500mmhg .o novo volume desse gas a 227°c e 400mmhg de pressão será aproximadamente de:
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
O novo volume desse gás é aproximadamente 0,016 m³.
A pressão, o volume e a temperatura de um gás se relacionam entre si obedecendo as relações estabelecidas pela equação de Clapeyron,
PV = nRT, Onde P é a pressão (em Pascal), V é o volume (em m³), n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura. Como essa relação é constante, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Resolvendo o problema:
66661,2.0,01/400 = 53329.V2/500
V2 ≅ 0,016 m³.
Perguntas interessantes