Question

A soma do numero de elétrons do subnível mais energético das especies químicas
N³-, O²- E Al³+ e igual a : Dados : 7N, 8O, 13AL : (PRECISO DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA)
a)18 b) 24 c)8 d)20 e)14

Answer 1

Fazemos a distribuição eletrônica desdes 3 íons, lembrando que os elétrons perdidos ou ganhados são adicionados ou retirados da CAMADA de VALÊNCIA (e não do subnível mais energético, a menos que eles sejam o mesmo).
Então primeiro fazemos as distribuições dos átomos neutros e depois colocamos ou retiramos elétrons conforme cada íon.

N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
O íon N(-3)  tem carga -3 então tem três elétrons a mais, adicionamos os elétrons nos orbitais livres da camada de valência. Neste caso adicionamos no subnível 2p que comporta 6 elétrons.
2p3 + 3e --> 2p6
N(-3)   1s2  2s2  2p6
Então ele tem 6 elétorns no subnível mais energético.

O (Z=8) 1s2 2s2 2p4
O íon O(-2)  tem carga -2 então tem dois elétrons a mais, adicionamos os elétrons nos orbitais livres da camada de valência. Neste caso adicionamos no subnível 2p que comporta 6 elétrons.
2p4 + 2e --> 2p6
O(-2)   1s2  2s2  2p6
Então ele também tem 6 elétrons no subnível mais energético.

Al (z=13)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
O íon Al(+3)  tem carga +3 então tem três elétrons a menos, retiramos os elétrons da camada de valência. Neste caso ele perdi os subníveis 3s e 3p pois nos dois tem no total 3 elétrons.
Al(+3)   1s2  2s2  2p6
Então ele também tem 6 elétrons no subnível mais energético.

Assim a soma dos elétrons dos subníveis mais energéticos dará:
6+6+6=18

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

111111111111111111111111111111111188888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888