A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos X e Y.
X: K = 2; L = 8; M = 8; O = 2
Y: K = 2, L = 8; M = 7
Escreva o cátion, o ânion e o composto formado por X e Y.
Alguém pela graça de Deus me ajuda
Soluções para a tarefa
Cátion é o que perde elétrons
Ânion é o que ganha elétrons
O "X" tem 2 elétrons na camada de valência, então ele vai doar (perder) esses dois elétrons
O "Y" tem 7 Elétrons na camada de valência (CV) então, para se estabilizar ele precisa ganhar 1 elétron.
A maioria dos elementos seguem a regra do octeto (se estabilizam com 8 elétrons na CV)
O X será o cátion
O Y será o ânion
O tipo de ligação é iônica
Esse tipo de ligação ocorre entre metais + ametais
Onde o metal tem tendência a doar elétron (Família 1A, 2A e 3A) e o ametal tem tendência a receber elétrons ( 5A, 6A e 7A) *a família 4A pode doar e receber elétrons
1A doa 1 elétron
2A doa 2 elétrons
3A doa 3 elétrons
5A recebe 3 elétrons
6A recebe 2 elétrons
7A recebe 1 elétron
Geralmente, a família indica a quantidade de elétrons que determinado elemento tem na camada de valência, então, com a quantidade de elétrons da camada de valência você saberá quanto que ele vai ganhar ou perder.
X é da família 2A porque tem 2 elétrons na CV
Y é da família 7A porque tem 7 Elétrons na CV
Composto formado:
XY2
