A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação:
Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s)
Admita que o potencial de redução do zinco é igual a -0,76 V e o do cobre é igual a +0,34 V, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária.Qual será o DDP da pilha ( em V)?
Soluções para a tarefa
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3
Resposta:
Explicação:
o ddp é a somo do potencial o que possui maior potencial continua igual e o outro inverte, então se torna , 0,34+ 0,76 = 1,10
rebecadeoliveir1:
tem como fazer o cálculo?
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1
Resposta: A DDPda pilha e 1,10v
Explicação:
Zn(s) +Cu2+→ Zn 2+Cu (s)
Zn2+ +2e- = Zn(s) -0,76v
Cu2++2e- = Cu(s) +0,34v
Zn(s)→Zn2+ Ε° +0,76v
Cu2+→ Cu(s) Ε° +0,34v
ΔΕ= 0,76+(+0,34)= 1,10v DDP
Resposta : A DDPda pilha e 1,10v
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