Question

A reação de neutralização entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) pode ser representada como: HCl + NaOH → H2O + NaCl. Considere o uso de 4,5 mol de ácido em um dado momento. Qual a quantidade (em gramas) de NaCl é formada na reação completa? Use uma Tabela Periódica. *
a) 58,5 g
b) 117 g
c) 265 g
d) 350 g

Answer 1

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

Como a reação já está balanceada, basta partir para a estequiometria:

1) Separar apenas as substâncias que importam para o exercício:

Como no exercício ele coloca 4,5 mol de ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) e quer a quantidade formada de CLORETO DE SÓDIO (NaCl), podemos reduzir a equação para essas duas substâncias.

HCl → NaCl

2) Encontrar os coeficientes estequiométricos

Os coeficientes estequiométricos são os números que vêm antes das substâncias. Como nessa equação não há números, os coeficientes são UM.

HCl      →     NaCl

1 mol   ------  1 mol

3) Calculas as massas moleculares

Para isso, precisaremos da tabela periódica. A partir da análise dos elementos na tabela, descobrimos que o peso dos elementos é:

Hidrogênio (H) = 1g/mol

Cloro (Cl) = 35,5 g/mol

Sódio (Na) = 23g/mol

Pronto! Basta efetuarmos a soma dos elementos de cada substância:

HCl = H + Cl = 1 + 35,5 = 36,6 g/mol

NaCl = Na + Cl = 23+ 35,5 = 58,5 g/mol

4) Juntar tudo na reação:

HCl    →     NaCl

1mol ------- 58,5g  ----->         (Veja, já substituí 1 mol de NaCl pela massa       4,5 mol --- Xg                        calculada anteriormente)

4,5 mol --- Xg

5) Efetuar as operações algébricas

Agora, basta multiplicar em cruz.

1*X = 58,5 * 4,5

X = 263,25 g

Que é aproximadamente 265g, alternativa C