Question

A queima de combustíveis de origem fóssil ainda representa um desafio ambiental, já que leva grandes quantidades de dióxido de carbono para a atmosfera. Considerando que uma massa de 65 kg de um combustível de fórmula molecular C8H18O sofreu combustão completa, assinale a alternativa que indica a massa em gramas de dióxido de carbono produzida. (C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol) a) 65. b) 150. c) 176. d) 194. e) 237.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

A massa em gramas de dioxido de carbono produzida e de 176 Kg, alternativa C)

Primeiramente precisamos equacionar a reacao de combustao do C₈H₁₈O:

C₈H₁₈O + 12 O₂ = 8 CO₂ + 9 H₂O

Pela reacao, verificamos que 1 mol de combustivel produz 8 mols de CO₂.

Calculando a massa molar do C₈H₁₈O, temos: (8 x 12) + (18 x 1) + (1 x 16) = 130 g/mol.

Calculando tambem a massa molar do CO₂, temos: (1 x 12) + (2 x 16) = 44g/mol.

Por regra de tres, temos:

130 g C₈H₁₈O - 8 x 44

65000 g C₈H₁₈O - x g

130 g C₈H₁₈O - 352

65000 g C₈H₁₈O - x g

x = (352x65000)/130

x = 176 kg ou 176.000 g

A questao possui um erro, pois as alternativas contem a massa em quilogramas de dioxido de carbono, ja que foram utilizados 65 kg de combustivel, mas deduz-se que a alternativa correta e a C)176 kg.