Question

A queima (combustão) do etanol (C2H6O) pode ser representada pela equação química não balanceada:___C2H6O + ___O2 → ___CO2 + ___H2OOs coeficientes da reação balanceada são:

2 pontos

A) 2 : 5 : 8 : 3;

B) 4 : 6 : 8 : 4;

C) 2 : 2 : 6 : 8;

D) 1 : 3 : 2 : 3.

E) 2 : 5 : 4 : 6;

Answer 1

Primeiro passo: coloque 1 como coeficiente do C2H6O

Segundo passo: colocar 2 como coeficiente do CO2, pois como há 2C do lado esquerdo, também temos que ter 2C do lado direito e colocar 3 como coeficiente do H2O, pois como há 6H do lado esquerdo, temos que ter também 6H do lado direito

Terceiro passo: no lado direito da equação há 7 oxigênios. Para totalizar 7O do lado esquerdo, precisaremos colocar 3 como coeficiente do O2

Então temos que:

1 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Letra D

Para saber mais sobre coeficientes em equações químicas, leia

https://brainly.com.br/tarefa/2834314

Bons estudos!

Answer 2

A equação balanceada da combustão do etanol é:

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

De modo que a alternativa correta seja a D) 1 : 3 : 2 : 3

☆ Como balancear essa equação?

   É necessário balancear as equações químicas para que tenhamos o mesmo número de átomos nos produtos e nos reagentes, uma vez que eles não podem ser criados ou destruídos.

   Antes de tudo, considere as seguintes observações:

• Quando o coeficiente é 1 não precisamos representá-lo na equação;
• Durante o balanceamento mudamos apenas o coeficiente, e não o número subscrito entre os átomos (pois assim estaríamos alterando a fórmula química.

   Para balancear essa equação, comece pelo carbono (ele aparece apenas uma vez em cada lado). Como temos inicialmente um índice 2 seguindo o átomo e no produto temos o índice 1, isso significa que precisaremos de 2 moléculas de CO₂ para cada molécula de C₂H₆O.

   Partindo para o hidrogênio - que também aparece uma única vez em cada lado - temos que seu índice nos reagentes é 6, enquanto no produto é 2. Isso significa que para cada molécula de C₂H₆O teremos 3 de H₂O, resultando em um número igual de átomos H.

   

   Ao observar os produtos, você pode perceber que há muito mais O₂ do que nos reagentes. Caso a equação ficasse do jeito que a temos no momento, teríamos átomos de oxigênio sendo criados:

C₂H₆O + O₂ → 2 O₂ + 3 H₂O

   Se fizermos as somas e multiplicações corretas, teremos 7 átomos de oxigênio nos produtos para 3 nos reagentes. Se alterarmos o coeficiente do C₂H₆O, o carbono e o hidrogênio também sofrerão as alterações. Para compensar o oxigênio do produto, devemos mexer no coeficiente do O₂.

   Se precisamos de 7 e já temos 1 oxigênio, o coeficiente do O₂ deverá prover 6 átomos, ou seja, é o 3 (3 × 2 = 6).

   Sendo assim, a equação balanceada fica com os coeficientes na ordem 1 : 3 : 2 : 3.

☆ EXTRA

☞ A Constante de Avogadro:

https://brainly.com.br/tarefa/25691731

☞ Os modelos atômicos:

https://brainly.com.br/tarefa/25565283