Question

A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Considerando rendimento de 100%, qual a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 195 de zinco metálico com ácido sulfúrico em excesso é: Massas molares em g/mol: Zn= 65; H=1; S=32; O=16. *
1g.
2g.
4g.
5g.
6g.

Answer 1

A equação apresentada já está balanceada:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Então basta montar uma regra de 3 relacionando o zinco com o hidrogênio.

MA(Zn) = 65 u
MM(H2) = 1x2 = 2 g/mol

65g de Zn —— 2g de H2
195g de Zn —— x

x = 195 x 2 / 65
x = 6g de H2