Question

A limpeza de pisos de mármore pode ser feita com solução de ácido clorídrico comercial. Esta
solução ácida ataca o mármore, formando água e gás carbônico, conforme a reação a seguir:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Supondo que ao se limpar um piso de mármore, um empregado provoque uma reação com 9,5 g de
carbonato de cálcio, responda:
a) Qual o volume de água formado em litros (L)? Considere que o valor da densidade da água,
nesse caso, é 1g/mL.
b) Qual o volume de gás carbônico formado nas CPTP

Answer 1

a) O volume de água formado é de 1,71 mL.

Vemos pela reação balanceada que 1 mol de carbonato de cálcio gera 1 mol de água. A massa molar do carbonato de água é de 100 g/mol e da água é de 18 g/mol. Assim, podemos afirmar que 100 g de carbonato de cálcio gera 18 g de água. Logo, 9,5 g de carbonato de cálcio gera:

100 g de carbonato de cálcio ------ 18 g de água

9,5 g de carbonato de cálcio ------ x

x = 1,71 g de água.

Considerando a densidade da água, temos que isso corresponde a 1,71 mL.

b) O volume de gás carbônico formado é de 2,13 mL.

Vemos pela reação balanceada que 1 mol de carbonato de cálcio gera 1 mol de gás carbônico. Considerando a massa molar do carbonato, temos que 9,5 g do mesmo corresponde a:

9,5 ÷ 100 = 0,095 mol

Um gás na CNTP ocupa um volume molar de 22,4 mol. Logo, 0,095 mol de gás carbônico irá ocupar 2,13 L.

Espero ter ajudado!