A lei de Hess é um princípio utilizado para reações químicas que acontecem em várias etapas e auxilia, por exemplo, no estudo de compostos inorgânicos e orgânicos e seus alótropos. Sobre a lei de Hess é correto afirmar que
A) Uma vez identificadas as etapas, cada reação intermediária deve ser considerada, até o produto final;
B) Substâncias que possuem alotropia devem seguir a lei de Joule, que fala sobre fenômenos de trocas de trabalho (W);
C) As etapas a serem consideradas em uma reação química são apenas a inicial e a final, podendo assim pular as etapas intermediárias;
D) A fórmula da lei de Hess é: /\H = /\H1 - /\H2 - /\H3-...
E) Nenhuma das alternativas anteriores.
Soluções para a tarefa
Resposta:
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Explicação:
Lei de Hess afirma que: em uma reação química, o calor liberado ou absorvido é constante e independente do número de etapas pelas quais a reação passa. Ou seja, a lei estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final.
Essa lei, base termoquímica, foi desenvolvida experimentalmente por Germain Henry Hess, químico e médico suíço. Uma das suas principais contribuições foi um livro texto de Química, escrito em 1834, e adotado por muitas escolas e universidades russas.
Em 1840 Hess apresentou uma lei empírica - que leva o seu nome-, tornando-se uma das principais bases da termoquímica. Tal lei permite calcular os calores de produção de substâncias que não podem ser conseguidas, experimentalmente, por síntese direta