Question

A gasolina, que contém octano como um componente, pode produzir monóxido de carbono, se o fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2), obtenha a entalpia padrão de reação, para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida.(1) 2CˆHˆ(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(l) ΔH¡ = -10.942 kJ(2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH¡ = -566,0 kJ

a) - 10.376 kJ
b) - 8.442 kJ
c) - 2.370 kJ
d) - 6.414 kJ
e) - 3.207 kJ

Answer 1

Olá!

Inicialmente vamos trabalhar com a segunda etapa da reação, que é formação de dióxido de carbono.

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)        ΔH¡ = -566,0 kJ

Para que haja a formação de monóxido de carbono, é necessário que ocorra a reação inversa, portanto, a entalpia será mesmo porém com o sinal contrário. 

2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g)       ΔH¡ = +566,0 kJ

Como na primeira etapa do processo de reações ocorre a formação de 16 mols de CO2, é preciso multiplicar a segunda reação por 8, para que haja um equilíbrio, logo, a entalpia também será multiplicada por este valor.

16CO2(g) → 16CO(g) + 8O2(g)       ΔH¡ = +4.528 kJ

Arranjado as duas etapas das reações:

2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l)    ΔH¡ = -10.942 kJ
16CO2(g) → 16CO(g) + 8O2(g)                               ΔH¡ = +4.528 kJ
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2 C8H18 + 17 O2  →  16 CO + 18 H2O                   ΔH¡ = - 6414KJ

Como na reação são formados 2 mols de C8H18 e questão pede para 1 mols, basta dividir a entalpia obtida por 2:

ΔH¡ = - 6414 / 2 = -3.207 KJ