Question

A equação de ustulação da pirita (FeS2) é: 4FeS2=11o2 ---> 8So2+Fe2o3. A massa de Óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual a:

DADOS:
Fe=56g/mol
S=32g/mol
o=16g/mol

a)160
b)218
c)250
d)320
e)480.

Answer 1

Olá!

MM do FeS₂ = 120g/mol
MM do Fe₂O₃ = 160g/mol

Dada a reação: 4 FeS₂ + 11 O₂ ⇒ 8 SO₂ + 2 Fe₂O₃

Estabeleça a relação: FeS₂ / Fe₂O₃

Índice de pureza: 100% - 20% = 80%

300Kg de FeS₂ ------------- 100%
     x (Kg)           ------------- 80%
x . 100 = 80 . 300 
100x = 24000
x = 24000 / 100
x = 240 Kg

Temos:
4 mols de FeS₂ ---------- 2 mols de Fe₂O₃ 
      240Kg         -----------     x (Kg)

Ajustando:
4 . 120 ----------- 2 . 160
   240   ----------- x (Kg)
x . 4 . 120 = 240 . 2 . 160
480x = 76800
x = 76800 / 480
x = 160 Kg de Fe₂O₃

Portanto, a alternativa correta é a letra A).

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.

Answer 2

Resposta:

(A)

Explicação:

boa prova!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!