Question

A equaçao abaixo representa a decomposiçao da azida: NaN3 > N2 + Na Considerando que foram formados 30,20 litros de gás nitrogenios (N2), qual o rendimento dessa reaçao ? (Considere 1 mol = 22,4 litros.).Deixe os calculos

Answer 1

Primeiro devemos fazer o balanceamento da equação:

$NaN_{3}$ ⇒ $N_{2}$ + Na 

Virando:

2 $NaN_{3}$ ⇒ 3 $N_{2}$ + 2Na

Segundamente, devemos fazer a quantidade respectiva de número de mols:

2 mols de $NaN_{3}$ virando 3 mols de $N_{2}$ mais 2 mols de Na

Em seguida, vamos excluir o que o exercício não quer, o Na, pois no enunciado ele não pede nada sobre, logo:

2 mols de $NaN_{3}$ virando 3 mols de $N_{2}$

Agora vamos fazer a seguinte relação, para cada mol de substância, são 22,4L, logo 2 mols de $NaN_{3}$ serão 44,8 litros, e 3 mols de $N_{2}$ serão 67,2L:

44,8 L de $NaN_{3}$ ⇒ 67,2 L de $N_{2}$

Essa reação possui 100% de rendimento, porém, no exercício, mostra que foram formados 30,2 L de N_{2} [/tex] , logo, se produziu 30,20, mostra que houve uma perda da qualidade dessa reação, logo o seu rendimento foi abaixo do esperado, para ver o quanto foi o rendimento, é só fazer a relação entre os valores:

y = $\frac{30,3}{67,2}$ = 0,45 . 100 = 45% de rendimento