Question

A cor de muitas gemas (pedras preciosas) se deve a íons presentes em sua composição química. A cor vermelha do rubi se deve à presença de íons Cr3+. Sabendo-se que o crômio tem número de massa 52 e 28 nêutrons, quantos elétrons há na camada de valência desse elemento?

Answer 1

Resposta:

A última camada de valência do Cromo é  $4s^{2}$ logo o cromo em seu estado fundamental tem 2 elétrons. Já para o Cr3+ que tem a camada de valência $3s^{2}3p^{6}3d^{3}$ terá 11 elétrons.  

Explicação:

Para calcular quantos elétrons há na camada de valência, primeiro iremos descobri qual o numero de atômico, dado o numero de massa igual a 52 e numero de neutros 28, temos a seguinte relação que o numero atômico é igual ao número de prótons e podemos calcular desta forma:

Número de prótons: Z = A - n, substituindo os valores dados temos :

Número de prótons: Z = 52 - 18 = 24.

Uma vez que saibamos o numero atômico do elemento. Agora podemos fazer a distribuição eletrônica, utilizando o Diagrama de Linus Pauling, teremos para o Cr a seguinte distribuição:

$1s^{2} 2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{4}$

A ultima camada de valência do Cromo é  $4s^{2}$ logo o cromo em seu estado fundamental tem 2 elétrons.

Para o íon $Cr^{+3}$ a distribuição eletrônica ele perderá 3 elétrons da sua camada de valência:

$Cr^{+3}= 1s^{2} 2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}$

A camada de valência será $3s^{2}3p^{6}3d^{3}$. Portanto o número de elétrons da camada de valência do Cr3+ é 11 elétrons.  

Answer 2

Alternativa 2

Explicação: resposta tirada do gabaritoQuímica - Vestibular UFSC/2008