A combustão do gás metano, CH,, dá como produ-
tos Co, e H,O, ambos na fase gasosa. Suponho todo o
processo foi medido nas mesmas condições de tem-
peratura e pressão e comportamento ideal para todos
os gases.
Equação não balanceada:
CH
418)
+ O2 + CO2g) + H2O)
Efetue o balanceamento da equação, e determine a
quantidade (em litros) de gás oxigênio necessário para
a combustão de 1 litro de gás metano, o volume final
gerado após a sua combustão completa.
preciso rápido prfvr
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Resposta:
a) V(O₂)= 2 L
b) V(CO₂)= 1 L
Explicação:
Dados
V(CH₄)= 1 L
V(O₂)= ?
Vf= ? CO₂ ???
Reação balanceada que ocorre
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₄ reage com 2 mol de O₂, produzindo 1 mol de CO₂;
- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:
- cálculo do volume de oxigênio necessário
Regra de três
22,4 L(CH₄) ---- 2 * 22,4 L(O₂)
1 L(CH₄) -------- V
V= 2 * 22,4 L * 1 L ÷ 22,4 L
V(O₂)= 2 L
- cálculo do volume de gás carbônico produzido
22,4 L(CH₄) ---- 22,4 L(CO₂), logo, a combustão de 1 L de metano gera 1 L de gás carbônico
V(CO₂)= 1 L
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