Question

A combustão completa de propano, cuja fórmula molecular é c3h8, gera água e gás carbônico. Suponha que numa reação de combustão de propano tenha sido utilizada uma massa igual a 88,0 gramas deste composto. Sendo assim, calcule a quantidade de água, em gramas, formada pela reação. Dados: C=12 H=1 O=16

Answer 1

Vamos lá....

Toda combustão completa reage com o oxigênio e libera CO2 e H2O

Primeiro montaremos a reação:

C3H8 + O2 ------> CO2 + H2O

Agora temos que balancear a equação:

C3H8 + 5O2 ------> 3CO2 + 4H2O      <--- balanceada

Agora temos que saber a massa do propano por mol:

C3 = 3 . 12 = 36
 H8 = 8 . 1 = 8 

O propano tem 44g/mol, ou seja, em 1 mol dessa substancia, temos 44g, logo em 88g dessa substancia teremos 2 mols concorda?

Agora temos que descobrir quantos g/mol tem na agua:

H2 = 2 . 1 = 2g
 
O = 16 . 1 = 16g

A água tem 18g/mol

Agora é só fazer uma regra de 3:

1 mol de C3H8 ---------- 4 mol de H2O

2 mol de C3H8 --------- X mol de H2O

x = 2 . 4 

X = 8 mol de H2O formados

Como sabemos que a massa da água é de 18g/mol, é só multiplicar:

8 . 18 = 144g

Resposta: A quantidade de água, em gramas, formada pela reação é de 144 gramas.

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