a amônia NH3 pode ser produzida a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. qual a qauntidade de amonia produzida na ingestão de 28 g de gás nitrogenio considerando um rendimento de 80%?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A produção de amônia (NH3) ocorre, industrialmente, pela síntese de Haber-Bosch. Veja:
N2 + 3H2 -->2 NH3 (está balanceada)
Agora que a reação está balanceada, podemos fazer o cáculo estequiométrico. Veja que ele relaciona massa de nitrogênio e amônia. Logo você deve direcionar seu olhar para esses dois componentes. Vamos lá, através da equação temos 1 mol de N2 formando 2 mols de NH3:
Vamos pegar a massa molar do N2 : 14x2 = 28 g/mol ( em um 1 mol de N2 temos 28 gramas de N2) . Massa mola do NH3 = 14 +3 = 17 g/mol
1 mol de N2 ------> 2 mols de NH3
28g de N2 -----> 2 ( 17 g) NH3
28g de N2 ---> 34 g de NH3 ( percebe que no consumo de 28 gramas de N2, ocorrerá a formação de 34 gramas de NH3, mas isso é considerando que a reação ocorra com 100 % de rendimento. Mas o exercício enfatiza que o rendimento será de 80%, isso significa que o reagente não será convertido totalmente em produto, apenas 80% será convertido em produto.
Então, faça uma regra de três:
34g de NH3 ----> 100%
x g de NH3 -----> 80%
80 . 34 = 100 x
x = 80 . 34 / 100
x = 27 ,2 g de NH3 .
Explicação: