Question

A amônia, NH³(g) , é uma importante matéria-prima para a fabricação de fertilizantes, corante, explosivos, etc. Sua obtenção é feita geralmente pelo método de Heber-Bosch, que envolve a reação:1 N²(g) +3 H²(g) ---------------> 2 NH³(g) ∆H= -22 Kcal <---------------
Indique para que lado esse equilíbrio se desloca quando ocorre aumento da temperatura:

A Direita
b- Esquerda
c -produção de NH3
d -aumento de ∆H
e -n.d.a
Gostaria da justificativa por favor. Obrigada.

Answer 1

Este processo tem variação de entalpia de -22kcal · mol⁻¹. Isso quer dizer que, há perda de energia. Podemos, portanto, reescrever a equação como:

$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_3 + 22kCal$

Ora, pelo Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos a concentração de uma determinada substância em um lado da equação, isso favorece o deslocamento para o lado oposto. Embora o calor não seja uma substância, ele ainda influencia uma dos lados da reação, que é o esquerdo. Logo, aumentando a temperatura, estaremos fornecendo energia para o sistema, que é consumida pelo lado direito para aumentar a concentração do lado esquerdo.

Portanto, a alternativa correta é a B.